Электронная конфигурация атома

Электронная конфигурация атома - это формула, показывающая расположение электронов в атоме по уровням и подуровням. После изучения статьи Вы узнаете, где и как располагаются электроны, познакомитесь с квантовыми числами и сможете построить электронную конфигурацию атома по его номеру, в конце статьи приведена таблица элементов.

Сколько электронов в атоме?

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов, ядро состоит из протонов и нейтронов. В нейтральном состоянии у каждого атома количество электронов равно количеству протонов в его ядре. Количество протонов обозначили порядковым номером элемента, например, сера, имеет 16 протонов - 16й элемент периодической системы. Золото имеет 79 протонов - 79й элемент таблицы Менделеева. Соответственно, в сере в нейтральном состоянии 16 электронов, а в золоте 79 электронов.

Где искать электрон?

Наблюдая поведение электрона были выведены определённые закономерности, они описываются квантовыми числами, всего их четыре:

  • Главное квантовое число
  • Орбитальное квантовое число
  • Магнитное квантовое число
  • Спиновое квантовое число

Орбиталь

Далее, вместо слова орбита, мы будем использовать термин "орбиталь", орбиталь - это волновая функция электрона, грубо - это область, в которой электрон проводит 90% времени.
N - уровень
L - оболочка
Ml - номер орбитали
Ms - первый или второй электрон на орбитали

Орбитальное квантовое число l

В результате исследования электронного облака, обнаружили, что в зависимости от уровня энергии, облако принимает четыре основных формы: шар, гантели и другие две, более сложные. В порядке возрастания энергии, эти формы называются s-,p-,d- и f-оболочкой. На каждой из таких оболочек может располагаться 1 (на s), 3 (на p), 5 (на d) и 7 (на f) орбиталей. Орбитальное квантовое число - это оболочка, на которой находятся орбитали. Орбитальное квантовое число для s,p,d и f-орбиталей соответственно принимает значения 0,1,2 или 3.

Как выглядят орбитали в атоме, формы орбиталей
На s-оболочке одна орбиталь (L=0) - два электрона
На p-оболочке три орбитали (L=1) - шесть электронов
На d-оболочке пять орбиталей (L=2) - десять электронов
На f-оболочке семь орбиталей (L=3) - четырнадцать электронов

Магнитное квантовое число ml

На p-оболочке находится три орбитали, они обозначаются цифрами от -L, до +L, то есть, для p-оболочки (L=1) существуют орбитали "-1", "0" и "1". Магнитное квантовое число обозначается буквой ml.

Внутри оболочки электронам легче располагаться на разных орбиталях, поэтому первые электроны заполняют по одному на каждую орбиталь, а затем уже к каждому присоединяется его пара.

Рассмотрим d-оболочку:
d-оболочке соответствует значение L=2, то есть пять орбиталей (-2,-1,0,1 и 2), первые пять электронов заполняют оболочку принимая значения Ml=-2,Ml=-1,Ml=0, Ml=1,Ml=2.

Спиновое квантовое число ms

Спин - это направление вращения электрона вокруг своей оси, направлений два, поэтому спиновое квантовое число имеет два значения: +1/2 и -1/2. На одном энергетическом подуровне могут находиться два электрона только с противоположными спинами. Спиновое квантовое число обозначается ms

Главное квантовое число n

Главное квантовое число - это уровень энергии, на данный момент известны семь энергетических уровней, каждый обозначается арабской цифрой: 1,2,3,...7. Количество оболочек на каждом уровне равно номеру уровня: на первом уровне одна оболочка, на втором две и т.д.

Номер электрона

Расположение электронов в атоме, электронная конфигурация атома

Итак, любой электрон можно описать четырьмя квантовыми числами, комбинация из этих чисел уникальна для каждой позиции электрона, возьмём первый электрон, самый низкий энергетический уровень это N=1, на первом уровне распологается одна оболочка, первая оболочка на любом уровне имеет форму шара (s-оболочка), т.е. L=0, магнитное квантовое число может принять только одно значение, Ml=0 и спин будет равен +1/2. Если мы возьмём пятый электрон (в каком бы атоме он не был), то главные квантовые числа для него будут: N=2, L=1, M=-1, спин 1/2.

Энергетические уровни с подуровнями для наглядности изображены ниже, сверху вниз расположены уровни и цветом разделены подуровни:

1
2
3
4
5
6
7
8
Таблица 1. Распределение электронов по энергетическим уровням

Здесь, сверху-вниз показаны энергетические уровни (1-7), слева-направо разделены по группам электронные подуровни (s,p,d,f), в каждой ячейке располагаются по два электрона в противоположных направлениях. Общий принцип распределения электронов такой, что энергетические подуровни заполняются в порядке суммы главного и орбитального квантовых чисел, то есть: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D и так далее, если сумма одинакова, то сначала заполняется уровень с меньшим главным квантовым числом N.

У некоторых элементов имеются отклонения в формировании электронной конфигурации, а именно у 24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru, 45Rh, 46Pd, 47Ag, 78Pt, 79Au

Элементы

Проверьте себя, составьте электронную конфигурацию для элементов #7, #9 и #22, затем проверьте себя по таблице ниже.

Элемент Название Электронная конфигурация Энергетических уровней
1 H водород 1s 1 1
2 He гелий 1s 2 1
3 Li литий 1s 22s 1 2
4 Be бериллий 1s 22s 2 2
5 B бор 1s 22s 22p 1 2
6 C углерод 1s 22s 22p 2 2
7 N азот 1s 22s 22p 3 2
8 O кислород 1s 22s 22p 4 2
9 F фтор 1s 22s 22p 5 2
10 Ne неон 1s 22s 22p 6 2
11 Na натрий 1s 22s 22p 63s 1 3
12 Mg магний 1s 22s 22p 63s 2 3
13 Al алюминий 1s 22s 22p 63s 23p1 3
14 Si кремний 1s 22s 22p 63s 23p2 3
15 P фосфор 1s 22s 22p 63s 23p3 3
16 S сера 1s 22s 22p 63s 23p4 3
17 Cl хлор 1s 22s 22p 63s 23p5 3
18 Ar аргон 1s 22s 22p 63s 23p6 3
19 K калий 1s 22s 22p 63s 23p64s 1 4
20 Ca кальций 1s 22s 22p 63s 23p64s 2 4
21 Sc скандий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 4
22 Ti титан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2 4
23 V ванадий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3 4
24 Cr хром 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5 4
25 Mn марганец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 4
26 Fe железо 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 4
27 Co кобальт 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7 4
28 Ni никель 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8 4
29 Cu медь 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10 4
30 Zn цинк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10 4
31 Ga галлий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1 4
32 Ge германий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2 4
33 As мышьяк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3 4
34 Se селен 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4 4
35 Br бром 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5 4
36 Kr криптон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6 4
37 Rb рубидий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1 5
38 Sr стронций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2 5
39 Y иттрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1 5
40 Zr цирконий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2 5
41 Nb ниобий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4 5
42 Mo молибден 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 5
43 Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5 5
44 Ru рутений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7 5
45 Rh родий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8 5
46 Pd палладий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p64d10 5
47 Ag серебро 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10 5
48 Cd кадмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10 5
49 In индий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1 5
50 Sn олово 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 5
51 Sb сурьма 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3 5
52 Te теллур 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4 5
53 I йод 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5 5
54 Xe ксенон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6 5
55 Cs цезий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1 6
56 Ba барий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2 6
57 La лантан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1 6
58 Ce церий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 6
59 Pr празеодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3 6
60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4 6
61 Pm прометий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5 6
62 Sm самарий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6 6
63 Eu европий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7 6
64 Gd гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1 6
65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9 6
66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10 6
67 Ho гольмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11 6
68 Er эрбий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12 6
68 Tm тулий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13 6
70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14 6
71 Lu лютеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1 6
72 Hf гафний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2 6
73 Ta тантал 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3 6
74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4 6
75 Re рений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5 6
76 Os осмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6 6
77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7 6
78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9 6
79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10 6
80 Hg ртуть 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10 6
81 Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1 6
82 Pb свинец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2 6
83 Bi висмут 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3 6
84 Po полоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4 6
85 At астат 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5 6
86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6 6
87 Fr франций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1 7
88 Ra радий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 7
89 Ac актиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1 7
90 Th торий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0 7
91 Pa протактиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1 7
92 U уран 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1 7
93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1 7
94 Pu плутоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1 7
95 Am америций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7 7
96 Cm кюрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1 7
97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1 7
98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10 7
99 Es эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11 7
100 Fm фермий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12 7
101 Md менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13 7
102 No нобелий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14 7
103 Lr лоуренсий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1 7
104 Rf резерфордий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2 7
105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3 7
106 Sg сиборгий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4 7
107 Bh борий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5 7
108 Hs хассий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6 7
109 Mt мейтнерий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7 7
110 Ds дармштадтий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d8 7
111 Rg рентгений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d9 7
112 Cn коперниций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10 7
113 Nh нихоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p1 7
114 Fl флеровий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2 7
115 московий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p3 7
116 Lv ливерморий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4 7
117 Ts теннесcин 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p5 7
118 Og оганесон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 7
Таблица 2. Электронная конфигурация атомов
Квантовые числа электронов в атомах

Тест:


Следующая статья - Ион.

Вам понравилась статья? Да / Нет (не требуется регистрации или чего-либо ещё, просто нажать)

Порекомендуйте статью своим друзьям:




Если Вы что-то не поняли - спросите это у нас:

Общая химия

1. Вещество

Вещество и его строение, модель атома

2. Электронная конфигурация атома

Сколько электронов в атоме и где их искать?

3. Ион

Ионы - заряженые частицы, катионы и анионы

4. Единицы измерения

А.е.м., моль, концентрация

5. Химические соединения

Молекулы, химические соединения

6. Термохимия

Химическая термодинамика, система, энтальпия

7. Скорость химической реакции

Сколько времени займёт реакция? Что влияет на скорость реакции?

8. Химическое равновесие

Равновесие обратимых реакций. Принцип Ле Шателье. Влияние внешних факторов на равновесие

9. Законы термодинамики

Мера беспорядка, энергия вселенной, свободная энергия Гиббса

10. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Редокс

11. Электрохимия

Электрохимия. Электролиз. Гальванические элементы

12. Классы соединений

Основные классы химических соединений. Классификация

Неорганическая химия

Органическая химия

Аналитическая химия




© 2015-2017 - K-Tree.ru
Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.
По любым вопросам Вы можете связаться по почте info@k-tree.ru