Таблица констант диссоциации

В таблице приведены константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах.

Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах («Кислоты», «Основания»).

Что такое диссоциация описано в статье.

Таблица констант диссоциации кислот

Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Азотистая (0,5 М) HNO2 18 4·10-4 3,4
Пероксомоноосмиевая H2ОsО5 18 8·10-13 12,1
Азотная HNO3 25 4,36·10 -1,64
Одовянистая H2SnО2 18 6·10-8 17,2
Азотноватистая H2N2O2 18 2·10-8 210-12 7,7 11,7
Оловянная (мета) H2SnО3 25 4·10-10 9,4
Азотоводородная HN3 20 2,09·10-5 4,68
Пероксодифосфорная H4P2О8 25 6,61·10-6 2,09·10-8 5,18 7,68
Алюминиевая (мета)   НАlO2   18 4·10-13 12,4
25 6·10-13 12,22
Рениевая HReО4 25 17,78 -1,25
Свинцовистая Н2РbО2 18 2·10-16 15,7
Борная (мета) Н3ВО2 18 7,5·10-10 9,12
Селенистая H2SeО3 25 3,5·10-3 5 ·10-8 2,26 7,3
Таблица 1. Константы диссоциации кислот
Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Борная (орто)   Н3ВОз   25 5,8·10-10 9,24
20 1,8·1013 1,6·10-14 12,74 13,80
Селеноводородная H2Se 18 1,7·10-4 1·10-11 3,77 11,0
Селеновая H2SeО4 25 1·103 1,2·10 2 -3 1,9
Бромоводородная НВr 25 1·109 - 9
Селеноциановая HSeCN 25 2,19·10-2 1,66
Бромноватая НВrO3 18 2·10-1 0,7
Серная H24 25 1 ·103 1,2·10-2 -3 1,9
Бромноватистая НВrО 25 2,06·10-9 8,7
Сернистая H23 25 1,58·10-2 6,3·10-8 1,8 7,2
Ванадиевая (орто) Н3VО4 25 3,24·10-5 1,12·10-9 7,41·10-2 4,49 8,95 11,13
Сероводородная H2S 25 6·10-8 1·10-14 7,2 14,0
Вольфрамовая H24 25 6,3·10-5 4,2
Сульфаминовая NH22OH 25 9,77·10-2 1,01
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)
Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Галлиевая (орто) H3GaО3 18 5·10-11 2·10-12 10,3 11,7
Супероксид водорода 2 25 6,3·10-3 2,2
Гексагидроксосурьмяная H[Sb(OH)6] 25 4·10-5 4,4
Сурьмяная (орто) H3SbО4 18 4·10-5 4,4
Гексацианоферрат(И) водорода (железистосинеродистая) H4[Fe(CN)6]   18 1·10-3 3,0
25 5,6·10 -5 4,25
Сурьмянистая (мета) HSbО2 18 1·10-11 11,0
Теллуристая H2TeО3 25 3·10-3 2·10-8 2,5 7,7
Германиевая (мета) H2GeО3 25 1,7·10-9 1,9·10-13 8,77 12,72
Телуроводородная H2Te 25 1,0·10-3 3,0
Германиевая (орто) H4GeО4 25 1,7·10-9 2·10-3 8,78 12,7
Теллуровая (мета)   H2TeО4   25 2,29·10-8 7,64
18 6,46·10-12 11,19
Гипофосфорная (дифосфорноватая) H4P2O6   25   6,31·10-3 2,2
1,55·10-3 5,37·10-8 9,33·10-11 2,81 7,27 10,03
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)
Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Гидросернистая (дитионистая) H2S2O4 18 4·10-3 2,4
Теллуровая(орто) H6TeО6 25 2· 10-8 1,1·10-11 1·10-15 7,70 10,95 15
Тетраборная H2B4О7 25 10-4 10-9 -4 -9
Димолибденовая H2Mo2О7 25 9,55·10-6 5,02
Тетрафтороборная H[BF4] 25 2,63 · 103 -2,58
Дитионовая H2S2O6 25 6,3·10-1 4,0·10-4 0,2 3,4
Технециевая HTcО4 18 2,29·10-1 0,64
Дифосфорная   H4P2O7   18 1,4·10-1 0,85
25 1,1·10-2 2,1·10-7 4,1·10-10 1,95 6,68 9,39
Тиосерная H2S2О3 25 2,2·10-1 2,8·10-2 0,66 1,56
Тиоциановая (родановодородная) HSCN 18 1,4·10-1 0,85
Дихромовая H2Cr2О7 25 2,3·10-2 1,64
Трифосфорная H5P3O10 25 1,26·10-1
8,13·10-5
1,05·10-7
1,17·10-10
0,9 4,09 6,98 9,93
Иодоводородная HI 25 1·10-11 -11
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)
Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Тритиоугольная H2CS3 20 2,09·10-3 6,03·10-9 2,68 8,22
Йодная (орто)   H56   25 3,09·10-2 7,08·10-9 1,51 8,15
16 2,5·10-13 12,60
Угольная (истинная константа) H23 25 1,32·10-4 3,88
Угольная (кажущиеся константы) H23 25 4,45·10-7 4,69·10-11 6,35 10,33
Йодная (мета) HIO4 25 2,3·10-2 1,64
Фосфористая H33 25 1,6·10-2 6,3 ·10-7 1,80 6,2
Йодноватая   HIO3   18 1,9·10-1 0,72
25 1,7·10-1 0,77
Фосфорная (орто) H3PO4 25 7,52·10-3 6,31·10-8 1,26·10-12 2,12 7,20 11,9
Фосфорноватистая H3PO2 25 7,9·10-2 1,1
Иодноватистая HIO 25 2,29·10-11 10,64
Фтороводородная HF 25 6,61·10-4 3,18
Кремниевая (орто)   H4SiО4   25 2·10-10 9,7
30 2·10-12 1·10-12 1·10-12 11,7 12,0 12,0
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)
Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Фтороводородная (димер) H2F2 25 2,63·10-3 2,58
Фторофосфорная H2[PO3F] 25 2,8·10-1 1,6·10-5 0,55 4,80
Кремниевая (мета) H2SiО3 18 2,2·10-10 1,6·10-12 9,66 11,80
Хлористая HC1О2 18 5·10-3 2,3
Ксеноновая H4XeО6 25 1·10-2 1·10-6 1·10-11 2 6 11
Хлороводородная (соляная) HCl 25 1·107 -7
Марганцовистая H2MnО4 25 7,1·10-11 10,15
Хлорноватистая HC1О 25 5,01·10-8 7,3
Марганцовая HMnО4 25 2·102 -2,3
Хлорсульфоновая ClSO3H 20 2,69·1010 -10,43
Молибденовая H2MoО4 18 1·10-6 6,0
Хромовая Н2СrO4 25 1·10 3,16·10-7 -1 6,50
Мышьяковая (орто)   H3AsО4   25 5,98·10-3 1,05·10-7 2,22 6,98
18 3,89·10-12 11,41
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)
Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Циановодородная (синильная) HCN 25 7,9·10-10 9,1
Циановая HCNO 18 1,2·10-4 3,92
Мышьяковистая (орто)   H3AsО3   25 610-10 9,2
16 1,7·10-14 13,77
1,3,5-Триазин-2,4,6-триол H3C3N3O3 25 1,8 ·10-7 6,75
Циклотриметафосфорная H3P3O9 25 8,91 ·10-3 2,05
Мышьяковистая (мета) HAsО2 25 6·10-10 9,2
Циклотетраметафосфорная H4P4O12 25 1,66· 10-3 2,78
Пероксид водорода   H2О2   30 2,63·10-12 11,58
18 1·10-25 25,0
Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение)

Таблица констант диссоциации оснований

Основание Формула Т,°С Кb рКb
Алюминия гидроксид Аl(ОН)3 25 1,38·10-9 8,86
Аммиака гидрат (истинная константа) NH3 · Н2О 25 6,3·10-5 4,20
Аммиака гидрат (кажущаяся константа) NH3 ·Н2О 25 1,79·10-5 4,75
Бария гидроксид Ва(ОН)2 25 2,3·10-1 0,64
Ванадия(III) гидроксид V(OH)3 25 8,3·10-12 11,08
Галлия(III) гидроксид Ga(OH)3 18 1,6·10-11 10,8
4· 10-12 11,4
Гидразина гидрат N2H4H2О 25 1,2·10-6 5,9
Гидроксиламина гидрат NH2OH · H2 О 25 9,33 · 10-9 8,03
Железа(II) гидроксид Fe(OH)2 25 1,3·10-4 3,89
Железа(III) гидроксид Fe(OH)3 25 1,82·10-11 1,35·10-12 10,74 11,87
Кадмия(II) гидроксид Cd(OH)2 30 5,0·10-3 2,30
Кальция гидроксид Ca(OH)2 25 4,3 · 10-2 1,37
Кобальта(II) гидроксид Co(OH)2 25 4·10-5 4,4
Лантана(Ш) гидроксид La(OH)3 25 5,0·10-4 3,30
Лития гидроксид LiOH 25 6,75·10-1 0,17
Магния гидроксид Mg(OH)2 25 2,5·10-3 2,60
Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2 30 5,0·10-4 3,30
Меди(II) гидроксид Сu(ОН)2 25 3,4 ·10-7 6,47
Натрия гидроксид NaOH 25 5,9 -0,77
Никеля(II) гидроксид Ni(OH)2 30 2,5 ·10-5 4,60
Плутония(IV) гидроксид Pu(OH)4 25 3,2 ·10-13 12,49
Ртути(II)гидроксид Hg(OH)2 25 4,0·10-12 5,0·10-11 11,40 10,30
Свинца(II) гидроксид Pb(OH)2 25 9,6·10-4 3,02
Серебра(I) гидроксид AgOH 25 1,1 ·10-4 3,96
Скандия(III) гидроксид Sc(OH)3 25 7,6·10-10 9,12
Стронция гидроксид Sr(OH)2 25 1,50·10-1 0,82
Тадлия(I) гидроксид TlOH 25 >101 <1
Тория(IV) гидроксид Th(OH)4 25 2,0·10-10 9,70
Хрома(III) гидроксид Cr(OH)3 25 1,02 ·10-10 9,99
Цинка гидроксид Zn(OH)2 25 4·10-5 4,4
Таблица 2. Константы диссоциации оснований
Источник: Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие.
Свойства растворов. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 998 с.
Тесты

Полезные инструменты

Справочные данные




© 2015-2017 - K-Tree.ru
Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.
По любым вопросам Вы можете связаться по почте info@k-tree.ru