Таблица констант диссоциации
В таблице приведены константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах.
Константы диссоциации веществ, способных диссоциировать как по типу кислоты, так и по типу основания, приводятся соответственно в двух таблицах («Кислоты», «Основания»).
Что такое диссоциация описано в статье.
Таблица констант диссоциации кислот
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Азотистая (0,5 М) |
HNO2 |
18 |
4·10-4 |
3,4 |
| Пероксомоноосмиевая |
H2ОsО5 |
18 |
8·10-13 |
12,1 |
| Азотная |
HNO3 |
25 |
4,36·10 |
-1,64 |
| Одовянистая |
H2SnО2 |
18 |
6·10-8 |
17,2 |
| Азотноватистая |
H2N2O2 |
18 |
2·10-8
210-12 |
7,7
11,7 |
| Оловянная (мета) |
H2SnО3 |
25 |
4·10-10 |
9,4 |
| Азотоводородная |
HN3 |
20 |
2,09·10-5 |
4,68 |
| Пероксодифосфорная |
H4P2О8 |
25 |
6,61·10-6
2,09·10-8 |
5,18
7,68 |
| Алюминиевая (мета) |
НАlO2 |
18 |
4·10-13 |
12,4 |
| 25 |
6·10-13 |
12,22 |
| Рениевая |
HReО4 |
25 |
17,78 |
-1,25 |
| Свинцовистая |
Н2РbО2 |
18 |
2·10-16 |
15,7 |
| Борная (мета) |
Н3ВО2 |
18 |
7,5·10-10 |
9,12 |
| Селенистая |
H2SeО3 |
25 |
3,5·10-3
5 ·10-8 |
2,26
7,3 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот |
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Борная (орто) |
Н3ВОз |
25 |
5,8·10-10 |
9,24 |
| 20 |
1,8·1013
1,6·10-14 |
12,74 13,80 |
| Селеноводородная |
H2Se |
18 |
1,7·10-4
1·10-11 |
3,77
11,0 |
| Селеновая |
H2SeО4 |
25 |
1·103
1,2·10 2 |
-3
1,9 |
| Бромоводородная |
НВr |
25 |
1·109 |
- 9 |
| Селеноциановая |
HSeCN |
25 |
2,19·10-2 |
1,66 |
| Бромноватая |
НВrO3 |
18 |
2·10-1 |
0,7 |
| Серная |
H2SО4 |
25 |
1 ·103
1,2·10-2 |
-3
1,9 |
| Бромноватистая |
НВrО |
25 |
2,06·10-9 |
8,7 |
| Сернистая |
H2SО3 |
25 |
1,58·10-2
6,3·10-8 |
1,8
7,2 |
| Ванадиевая (орто) |
Н3VО4 |
25 |
3,24·10-5
1,12·10-9
7,41·10-2 |
4,49
8,95 11,13 |
| Сероводородная |
H2S |
25 |
6·10-8
1·10-14 |
7,2
14,0 |
| Вольфрамовая |
H2WО4 |
25 |
6,3·10-5 |
4,2 |
| Сульфаминовая |
NH2SО2OH |
25 |
9,77·10-2 |
1,01 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение) |
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Галлиевая (орто) |
H3GaО3 |
18 |
5·10-11
2·10-12 |
10,3 11,7 |
| Супероксид водорода |
HО2 |
25 |
6,3·10-3 |
2,2 |
| Гексагидроксосурьмяная |
H[Sb(OH)6] |
25 |
4·10-5 |
4,4 |
| Сурьмяная (орто) |
H3SbО4 |
18 |
4·10-5 |
4,4 |
| Гексацианоферрат(И) водорода (железистосинеродистая) |
H4[Fe(CN)6] |
18 |
1·10-3 |
3,0 |
| 25 |
5,6·10 -5 |
4,25 |
| Сурьмянистая (мета) |
HSbО2 |
18 |
1·10-11 |
11,0 |
| Теллуристая |
H2TeО3 |
25 |
3·10-3
2·10-8 |
2,5
7,7 |
| Германиевая (мета) |
H2GeО3 |
25 |
1,7·10-9
1,9·10-13 |
8,77 12,72 |
| Телуроводородная |
H2Te |
25 |
1,0·10-3 |
3,0 |
| Германиевая (орто) |
H4GeО4 |
25 |
1,7·10-9
2·10-3 |
8,78
12,7 |
| Теллуровая (мета) |
H2TeО4
|
25 |
2,29·10-8 |
7,64 |
| 18 |
6,46·10-12 |
11,19 |
| Гипофосфорная (дифосфорноватая) |
H4P2O6 |
25 |
6,31·10-3 |
2,2 |
| 1,55·10-3
5,37·10-8
9,33·10-11 |
2,81
7,27 10,03 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение) |
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Гидросернистая (дитионистая) |
H2S2O4 |
18 |
4·10-3 |
2,4 |
| Теллуровая(орто) |
H6TeО6 |
25 |
2· 10-8
1,1·10-11
1·10-15 |
7,70
10,95
15 |
| Тетраборная |
H2B4О7 |
25 |
10-4
10-9 |
-4
-9 |
| Димолибденовая |
H2Mo2О7 |
25 |
9,55·10-6 |
5,02 |
| Тетрафтороборная |
H[BF4] |
25 |
2,63 · 103 |
-2,58 |
| Дитионовая |
H2S2O6 |
25 |
6,3·10-1
4,0·10-4 |
0,2
3,4 |
| Технециевая |
HTcО4 |
18 |
2,29·10-1 |
0,64 |
| Дифосфорная |
H4P2O7 |
18 |
1,4·10-1 |
0,85 |
| 25 |
1,1·10-2
2,1·10-7
4,1·10-10 |
1,95
6,68
9,39 |
| Тиосерная |
H2S2О3 |
25 |
2,2·10-1 2,8·10-2 |
0,66
1,56 |
| Тиоциановая (родановодородная) |
HSCN |
18 |
1,4·10-1 |
0,85 |
| Дихромовая |
H2Cr2О7 |
25 |
2,3·10-2 |
1,64 |
| Трифосфорная |
H5P3O10 |
25 |
1,26·10-1
8,13·10-5
1,05·10-7
1,17·10-10
|
0,9
4,09
6,98
9,93 |
| Иодоводородная |
HI |
25 |
1·10-11 |
-11 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение) |
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Тритиоугольная |
H2CS3 |
20 |
2,09·10-3
6,03·10-9 |
2,68
8,22 |
| Йодная (орто) |
H5IО6 |
25 |
3,09·10-2
7,08·10-9 |
1,51
8,15 |
| 16 |
2,5·10-13 |
12,60 |
| Угольная (истинная константа) |
H2CО3 |
25 |
1,32·10-4 |
3,88 |
| Угольная (кажущиеся константы) |
H2CО3 |
25 |
4,45·10-7 4,69·10-11 |
6,35 10,33 |
| Йодная (мета) |
HIO4 |
25 |
2,3·10-2 |
1,64 |
| Фосфористая |
H3PО3 |
25 |
1,6·10-2
6,3 ·10-7 |
1,80
6,2 |
| Йодноватая |
HIO3 |
18 |
1,9·10-1 |
0,72 |
| 25 |
1,7·10-1 |
0,77 |
| Фосфорная (орто) |
H3PO4 |
25 |
7,52·10-3
6,31·10-8
1,26·10-12 |
2,12
7,20
11,9 |
| Фосфорноватистая |
H3PO2 |
25 |
7,9·10-2 |
1,1 |
| Иодноватистая |
HIO |
25 |
2,29·10-11 |
10,64 |
| Фтороводородная |
HF |
25 |
6,61·10-4 |
3,18 |
| Кремниевая (орто) |
H4SiО4 |
25 |
2·10-10 |
9,7 |
| 30 |
2·10-12
1·10-12
1·10-12 |
11,7
12,0
12,0 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение) |
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Фтороводородная (димер) |
H2F2 |
25 |
2,63·10-3 |
2,58 |
| Фторофосфорная |
H2[PO3F] |
25 |
2,8·10-1
1,6·10-5 |
0,55
4,80 |
| Кремниевая (мета) |
H2SiО3 |
18 |
2,2·10-10
1,6·10-12 |
9,66
11,80 |
| Хлористая |
HC1О2 |
18 |
5·10-3 |
2,3 |
| Ксеноновая |
H4XeО6 |
25 |
1·10-2
1·10-6
1·10-11 |
2
6
11 |
| Хлороводородная (соляная) |
HCl |
25 |
1·107 |
-7 |
| Марганцовистая |
H2MnО4 |
25 |
7,1·10-11 |
10,15 |
| Хлорноватистая |
HC1О |
25 |
5,01·10-8 |
7,3 |
| Марганцовая |
HMnО4 |
25 |
2·102 |
-2,3 |
| Хлорсульфоновая |
ClSO3H |
20 |
2,69·1010 |
-10,43 |
| Молибденовая |
H2MoО4 |
18 |
1·10-6 |
6,0 |
| Хромовая |
Н2СrO4 |
25 |
1·10
3,16·10-7 |
-1
6,50 |
| Мышьяковистая (орто) |
H3AsО4 |
25 |
5,98·10-3
1,05·10-7 |
2,22
6,98 |
| 18 |
3,89·10-12 |
11,41 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение) |
| Кислота |
Формула |
Т,°С |
Ка |
рКа |
| Циановодородная (синильная) |
HCN |
25 |
7,9·10-10 |
9,1 |
| Циановая |
HCNO |
18 |
1,2·10-4 |
3,92 |
| Мышьяковистая (орто) |
H3AsО3 |
25 |
610-10 |
9,2 |
| 16 |
1,7·10-14 |
13,77 |
| 1,3,5-Триазин-2,4,6-триол |
H3C3N3O3 |
25 |
1,8 ·10-7 |
6,75 |
| Циклотриметафосфорная |
H3P3O9 |
25 |
8,91 ·10-3 |
2,05 |
| Мышьяковистая (мета) |
HAsО2 |
25 |
6·10-10 |
9,2 |
| Циклотетраметафосфорная |
H4P4O12 |
25 |
1,66· 10-3 |
2,78 |
| Пероксид водорода |
H2О2 |
30 |
2,63·10-12 |
11,58 |
| 18 |
1·10-25 |
25,0 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот (продолжение) |
Таблица констант диссоциации оснований
| Основание |
Формула |
Т,°С |
Кb |
рКb |
| Алюминия гидроксид |
Аl(ОН)3 |
25 |
1,38·10-9 |
8,86 |
| Аммиака гидрат (истинная константа) |
NH3 · Н2О |
25 |
6,3·10-5 |
4,20 |
| Аммиака гидрат (кажущаяся константа) |
NH3 ·Н2О |
25 |
1,79·10-5 |
4,75 |
| Бария гидроксид |
Ва(ОН)2 |
25 |
2,3·10-1 |
0,64 |
| Ванадия(III) гидроксид |
V(OH)3 |
25 |
8,3·10-12 |
11,08 |
| Галлия(III) гидроксид |
Ga(OH)3 |
18 |
1,6·10-11 |
10,8 |
| 4· 10-12 |
11,4 |
| Гидразина гидрат |
N2H4H2О |
25 |
1,2·10-6 |
5,9 |
| Гидроксиламина гидрат |
NH2OH · H2 О |
25 |
9,33 · 10-9 |
8,03 |
| Железа(II) гидроксид |
Fe(OH)2 |
25 |
1,3·10-4 |
3,89 |
| Железа(III) гидроксид |
Fe(OH)3 |
25 |
1,82·10-11
1,35·10-12 |
10,74 11,87 |
| Кадмия(II) гидроксид |
Cd(OH)2 |
30 |
5,0·10-3 |
2,30 |
| Кальция гидроксид |
Ca(OH)2 |
25 |
4,3 · 10-2 |
1,37 |
| Кобальта(II) гидроксид |
Co(OH)2 |
25 |
4·10-5 |
4,4 |
| Лантана(Ш) гидроксид |
La(OH)3 |
25 |
5,0·10-4 |
3,30 |
| Лития гидроксид |
LiOH |
25 |
6,75·10-1 |
0,17 |
| Магния гидроксид |
Mg(OH)2 |
25 |
2,5·10-3 |
2,60 |
| Марганца(II) гидроксид |
Mn(OH)2 |
30 |
5,0·10-4 |
3,30 |
| Меди(II) гидроксид |
Сu(ОН)2 |
25 |
3,4 ·10-7 |
6,47 |
| Натрия гидроксид |
NaOH |
25 |
5,9 |
-0,77 |
| Никеля(II) гидроксид |
Ni(OH)2 |
30 |
2,5 ·10-5 |
4,60 |
| Плутония(IV) гидроксид |
Pu(OH)4 |
25 |
3,2 ·10-13 |
12,49 |
| Ртути(II)гидроксид |
Hg(OH)2 |
25 |
4,0·10-12
5,0·10-11 |
11,40 10,30 |
| Свинца(II) гидроксид |
Pb(OH)2 |
25 |
9,6·10-4 |
3,02 |
| Серебра(I) гидроксид |
AgOH |
25 |
1,1 ·10-4 |
3,96 |
| Скандия(III) гидроксид |
Sc(OH)3 |
25 |
7,6·10-10 |
9,12 |
| Стронция гидроксид |
Sr(OH)2 |
25 |
1,50·10-1 |
0,82 |
| Тадлия(I) гидроксид |
TlOH |
25 |
>101 |
<1 |
| Тория(IV) гидроксид |
Th(OH)4 |
25 |
2,0·10-10 |
9,70 |
| Хрома(III) гидроксид |
Cr(OH)3 |
25 |
1,02 ·10-10 |
9,99 |
| Цинка гидроксид |
Zn(OH)2 |
25 |
4·10-5 |
4,4 |
| Таблица 2. Константы диссоциации оснований |
Источник: Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие.
Свойства растворов. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 998 с.
