k-tree

Таблица стандартных электронных потенциалов

Стандартный электронный потенциал это напряжение, возникающее при окислительно-восстановительной реакции.

Окисленная форма/восстановленная формаE° , среда
Ag+ / Ag +0,80
[Ag(CN)2]- / Ag, CN--0,43
Al3+/ Al-1,70
Al(OH)3 / Al-1,49
[Al(OH)4]- / Al-2,34
At2 / At- +0,20 ,
Au3+ / Au +1,50
[Au(CN)2]- / Au, CN- -0,76
Be2+ / Be-1,85
[Be(OH)4]2- / Be-2,52
Bi3+ / Bi+0,32
Bi(OH)3 / Bi-0,38
Br2 / Br- +1,09 ,
BrO- / Br2+0,43
BrO3 -/ Br2+1,51
BrO3- / Br2+0,52
CH3CHO/ C2H5OH+0,19
CO2 / H2C2O4-0,47
Ca2+/ Ca-2,86
Cd2+/ Cd-0,40
Cl2 / Cl-+1,40 ,
ClO- / Cl2+0,48
ClO- / Cl2+2,14
ClO3- / ClO- +0,48
ClO3- / Cl2+0,48
ClO3- / Cl2+1,47
ClO4- / ClO3- +1,19
Co3+ / Co2++1,38
CoO(OH) / Co(OH)2+0,19
Cr3+ / Cr2+-0,41
Cr(OH)3 / Cr(OH)2-1,18
CrO42- / [Cr(OH)6]3--0,17
Cr2O72- / Cr3++1,33
Cu2+/ Cu+0,34
Cu2+ / Cu2O+0,21
Cu2+, Br- / CuBr+0,66
Cu2+, CN- / [Cu(CN)2]- +1,11
Cu2+, Cl- / CuCl+0,55
Cu2+, Cl- / [CuCl2]- +0,49
Cu2+, I- / CuI+0,86
Cu2+, I- / [CuI2]- +0,69
[Cu(NH3)2]+ / Cu, NH3 -0,12
[Cu(NH3)4]2+ / Cu, NH3 -0,07
Cu2O / Cu+0,47
Cu2O / Cu-0,37
Fe2+ / Fe-0,44
Fe3+ / Fe2++0,77
FeO(OH) / Fe(OH)2-0,67
F2 / F- +2,87
F2 / HF+3,09
H+ / H2± 0,00
H+ / H2-0,42
H2O / H2-0,83
H2, Ca2+ / CaH2-2,16
HBrO / Br2+1,57
HClO / Cl2+1,63
HO2- / OH- +0,88
H2O2 / H2O+1,76
H2O2 / OH- +0,94
H3PO4 / H(PH2O2)-0,39
H3PO4 / H2(PHO3)-0,28
H3PO4 / P-0,38
HSO3- / S+0,48
Hg2+/ Hg+0,85
HgCl2 / Hg2Cl2, Cl- +0,66
Hg2Cl2 / Hg, Cl- +0,27
[HgI4]2-/Hg, I- -0,04
[I(I)2]- / I- +0,54 ,
I2 / I- +0,54 ,
IO3- / I- +1,08
IO3- / I- +0,25
IO3- / I2+1,19
IO3- / I2+0,20
Mg2+/ Mg-2,37
Mg(OH)2+/ Mg-2,69
MnO(OH)/Mn(OH)2+0,17
MnO2 / Mn2++1,24
MnO4- / MnO2+0,62
MnO4- / MnO2+1,73
MnO4- / MnO42-+0,56
MnO4- / Mn2++1,53
N2 / NH4++0,27
N2 / N2H5+-0,23
N2 / NH3 . H2O-0,74
N2 / N2H4 . H2O-1,12
N2 / NH3OH+-1,87
N2 / NH2OH . H2O-3,04
NO2- / NO+1,20
NO2- / NO-0,45
NO2- / N2O+0,16
NO3- / HNO2+0,93
NO3- / NO2- +0,01
NO3- / NH3 . H2O-0,12
NO3- / NH4++0,88
NO3- / NO+0,96
NO3- / NO2+0,77
Na+/ Na-2,71 ,
Na2O2 / H2O, Na++2,86
Na2O2 / OH- , Na++1,20
NaBiO3 /Bi(OH)3, Na+ +0,37
NaBiO3 / Bi3+, Na++1,81
Ni2+ / Ni-0,23
NiO(OH) / Ni2++2,25
NiO(OH) / Ni(OH)2 +0,78
O2 / HO2- -0,08
O2 / H2O+1,23
O2 / H2O2+0,69
O2 / H2O2-0,13
Pb2+ / Pb-0,13
PbO2 / Pb2++1,46
PbO2 / [Pb(OH)3]- +0,19
(Pb2IIPbIV)O4 / Pb2++2,16
S / H2S+0,14
S / S2--0,44
SO2 / S+0,45
SO2 / SO3S2-+0,39
SO32- / S-0,66
SO32- / S+0,58
SO32- / SO3S2--0,59
SO42- / H2S+0,31
SO42- / S+0,35
SO42- / S-0,75
SO42- / S2-+0,15
SO42- / S2--0,67
SO42- / SO2+0,16
SO42- / SO2-1,50
SO42- / SO32--0,93
SO42- / SO32--0,10
SO42- / SO3S2-+0,28
SO42-, Cu2+ / CuS+0,42
SO42-, Fe3+ / FeS+0,33
S4O62- / SO3S2-+0,02 н
S2O6(O2)2- / SO42-+1,96
SO3S2- / S+0,51
Sn2+/ Sn-0,14
[SnCl3]- / Sn, Cl- -0,20
[SnCl6]2- / [SnCl3]- +0,14
SnO2/ Sn-0,12
[Sn(OH)3]- / Sn-0,90
[Sn(OH)6]2- / [Sn(OH)3]- -0,96
Tl3+ / Tl++1,28
Zn2+ / Zn-0,76
[Zn(NH3)4]2+ / Zn, NH3 -1,03
[Zn(OH)4]2- / Zn-1,26
Таблица 1. Константы диссоциации кислот и оснований
В разделе окислительно-восстановительные реакции Вы найдёте описание процессов окисления, восстановления и общие уравнения.