Таблица стандартных электронных потенциалов
Стандартный электронный потенциал это напряжение, возникающее при окислительно-восстановительной реакции.
| Окисленная форма/восстановленная форма | E° , Среда |
| Ag+ / Ag | +0,80 |
| [Ag(CN)2]- / Ag, CN- | -0,43 |
| Al3+/ Al | -1,70 |
| Al(OH)3 / Al | -1,49 |
| [Al(OH)4]- / Al | -2,34 |
| At2 / At- | +0,20 , |
| Au3+ / Au | +1,50 |
| [Au(CN)2]- / Au, CN- | -0,76 |
| Be2+ / Be | -1,85 |
| [Be(OH)4]2- / Be | -2,52 |
| Bi3+ / Bi | +0,32 |
| Bi(OH)3 / Bi | -0,38 |
| Br2 / Br- | +1,09 , |
| BrO- / Br2 | +0,43 |
| BrO3 -/ Br2 | +1,51 |
| BrO3- / Br2 | +0,52 |
| CH3CHO/ C2H5OH | +0,19 |
| CO2 / H2C2O4 | -0,47 |
| Ca2+/ Ca | -2,86 |
| Cd2+/ Cd | -0,40 |
| Cl2 / Cl- | +1,40 , |
| ClO- / Cl2 | +0,48 |
| ClO- / Cl2 | +2,14 |
| ClO3- / ClO- | +0,48 |
| ClO3- / Cl2 | +0,48 |
| ClO3- / Cl2 | +1,47 |
| ClO4- / ClO3- | +1,19 |
| Co3+ / Co2+ | +1,38 |
| CoO(OH) / Co(OH)2 | +0,19 |
| Cr3+ / Cr2+ | -0,41 |
| Cr(OH)3 / Cr(OH)2 | -1,18 |
| CrO42- / [Cr(OH)6]3- | -0,17 |
| Cr2O72- / Cr3+ | +1,33 |
| Cu2+/ Cu | +0,34 |
| Cu2+ / Cu2O | +0,21 |
| Cu2+, Br- / CuBr | +0,66 |
| Cu2+, CN- / [Cu(CN)2]- | +1,11 |
| Cu2+, Cl- / CuCl | +0,55 |
| Cu2+, Cl- / [CuCl2]- | +0,49 |
| Cu2+, I- / CuI | +0,86 |
| Cu2+, I- / [CuI2]- | +0,69 |
| [Cu(NH3)2]+ / Cu, NH3 | -0,12 |
| [Cu(NH3)4]2+ / Cu, NH3 | -0,07 |
| Cu2O / Cu | +0,47 |
| Cu2O / Cu | -0,37 |
| Fe2+ / Fe | -0,44 |
| Fe3+ / Fe2+ | +0,77 |
| FeO(OH) / Fe(OH)2 | -0,67 |
| F2 / F- | +2,87 |
| F2 / HF | +3,09 |
| H+ / H2 | ± 0,00 |
| H+ / H2 | -0,42 |
| H2O / H2 | -0,83 |
| H2, Ca2+ / CaH2 | -2,16 |
| HBrO / Br2 | +1,57 |
| HClO / Cl2 | +1,63 |
| HO2- / OH- | +0,88 |
| H2O2 / H2O | +1,76 |
| H2O2 / OH- | +0,94 |
| H3PO4 / H(PH2O2) | -0,39 |
| H3PO4 / H2(PHO3) | -0,28 |
| H3PO4 / P | -0,38 |
| HSO3- / S | +0,48 |
| Hg2+/ Hg | +0,85 |
| HgCl2 / Hg2Cl2, Cl- | +0,66 |
| Hg2Cl2 / Hg, Cl- | +0,27 |
| [HgI4]2-/Hg, I- | -0,04 |
| [I(I)2]- / I- | +0,54 , |
| I2 / I- | +0,54 , |
| IO3- / I- | +1,08 |
| IO3- / I- | +0,25 |
| IO3- / I2 | +1,19 |
| IO3- / I2 | +0,20 |
| Mg2+/ Mg | -2,37 |
| Mg(OH)2+/ Mg | -2,69 |
| MnO(OH)/Mn(OH)2 | +0,17 |
| MnO2 / Mn2+ | +1,24 |
| MnO4- / MnO2 | +0,62 |
| MnO4- / MnO2 | +1,73 |
| MnO4- / MnO42- | +0,56 |
| MnO4- / Mn2+ | +1,53 |
| N2 / NH4+ | +0,27 |
| N2 / N2H5+ | -0,23 |
| N2 / NH3 . H2O | -0,74 |
| N2 / N2H4 . H2O | -1,12 |
| N2 / NH3OH+ | -1,87 |
| N2 / NH2OH . H2O | -3,04 |
| NO2- / NO | +1,20 |
| NO2- / NO | -0,45 |
| NO2- / N2O | +0,16 |
| NO3- / HNO2 | +0,93 |
| NO3- / NO2- | +0,01 |
| NO3- / NH3 . H2O | -0,12 |
| NO3- / NH4+ | +0,88 |
| NO3- / NO | +0,96 |
| NO3- / NO2 | +0,77 |
| Na+/ Na | -2,71 , |
| Na2O2 / H2O, Na+ | +2,86 |
| Na2O2 / OH- , Na+ | +1,20 |
| NaBiO3 /Bi(OH)3, Na+ | +0,37 |
| NaBiO3 / Bi3+, Na+ | +1,81 |
| Ni2+ / Ni | -0,23 |
| NiO(OH) / Ni2+ | +2,25 |
| NiO(OH) / Ni(OH)2 | +0,78 |
| O2 / HO2- | -0,08 |
| O2 / H2O | +1,23 |
| O2 / H2O2 | +0,69 |
| O2 / H2O2 | -0,13 |
| Pb2+ / Pb | -0,13 |
| PbO2 / Pb2+ | +1,46 |
| PbO2 / [Pb(OH)3]- | +0,19 |
| (Pb2IIPbIV)O4 / Pb2+ | +2,16 |
| S / H2S | +0,14 |
| S / S2- | -0,44 |
| SO2 / S | +0,45 |
| SO2 / SO3S2- | +0,39 |
| SO32- / S | -0,66 |
| SO32- / S | +0,58 |
| SO32- / SO3S2- | -0,59 |
| SO42- / H2S | +0,31 |
| SO42- / S | +0,35 |
| SO42- / S | -0,75 |
| SO42- / S2- | +0,15 |
| SO42- / S2- | -0,67 |
| SO42- / SO2 | +0,16 |
| SO42- / SO2 | -1,50 |
| SO42- / SO32- | -0,93 |
| SO42- / SO32- | -0,10 |
| SO42- / SO3S2- | +0,28 |
| SO42-, Cu2+ / CuS | +0,42 |
| SO42-, Fe3+ / FeS | +0,33 |
| S4O62- / SO3S2- | +0,02 н |
| S2O6(O2)2- / SO42- | +1,96 |
| SO3S2- / S | +0,51 |
| Sn2+/ Sn | -0,14 |
| [SnCl3]- / Sn, Cl- | -0,20 |
| [SnCl6]2- / [SnCl3]- | +0,14 |
| SnO2/ Sn | -0,12 |
| [Sn(OH)3]- / Sn | -0,90 |
| [Sn(OH)6]2- / [Sn(OH)3]- | -0,96 |
| Tl3+ / Tl+ | +1,28 |
| Zn2+ / Zn | -0,76 |
| [Zn(NH3)4]2+ / Zn, NH3 | -1,03 |
| [Zn(OH)4]2- / Zn | -1,26 |
| Таблица 1. Константы диссоциации кислот и оснований | |
