k-tree

Ион Te2-

Символ Te2-
Номер 52
Атомный вес 127.6000000
Латинское название Tellurium
Русское название Теллур

Электронная схема

Te: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4Te2-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6

Порядок заполнения оболочек атома теллура (Te2-) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Теллур имеет 52 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

Степень окисления

Атомы теллура в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 2, 1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Te2- = -2

Ионы теллура

Валентность

Атомы теллура в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, II, I.

Валентность теллура характеризует способность атома Te к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Как записать электронную схему теллура Результат: электронная схема теллура

Таблица Менделеева

1
1.008
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
2
4.003
3
6.938
4
9.012
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
5
10.806
6
12.01
7
14.006
8
15.999
9
18.998
10
20.18
11
22.99
12
24.304
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
13
26.982
14
28.084
15
30.974
16
32.059
17
35.446
18
39.948
19
39.098
20
40.078
-
-
-
21
44.956
22
47.867
23
50.942
24
51.996
25
54.938
26
55.845
27
58.933
28
58.693
29
63.546
30
65.38
31
69.723
32
72.63
33
74.922
34
78.971
35
79.901
36
83.798
37
85.468
38
87.62
-
-
-
39
88.906
40
91.224
41
92.906
42
95.95
43
0
44
101.07
45
102.906
46
106.42
47
107.868
48
112.414
49
114.818
50
118.71
51
121.76
52
127.6
53
126.904
54
131.293
55
132.905
56
137.327
-
-
-
71
174.967
72
178.49
73
180.948
74
183.84
75
186.207
76
190.23
77
192.217
78
195.084
79
196.967
80
200.592
81
204.382
82
207.2
83
208.98
84
0
85
0
86
0
87
0
88
0
-
-
-
103
0
104
0
105
0
106
0
107
0
108
0
109
0
110
0
111
0
112
0
113
0
114
0
115
0
116
0
117
0
118
0

© 2015-2018 - K-Tree.ru • Онлайн учебник
Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.
По любым вопросам Вы можете связаться по почте info@k-tree.ru