Гольмий Ho
Гольмий в таблице менделеева занимает 67 место, в 8 периоде.| Символ | Ho |
| Номер | 67 |
| Атомный вес | 164.9303300 |
| Латинское название | Holmium |
| Русское название | Гольмий |
Электронная схема гольмия
Ho: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f11
Короткая запись:
Ho: [Xe]6s2 4f11
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом гольмия и Tm+2, Yb+3
Порядок заполнения электронами оболочек атома гольмия (Ho): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14
Гольмий имеет 67 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
11 электронов на 4f-подуровне
Степень окисления гольмия
Атомы гольмия в соединениях имеют степени окисления 3, 2.
Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Ионы гольмия
Валентность Ho
Атомы гольмия в соединениях проявляют валентность III, II.
Валентность гольмия характеризует способность атома Ho к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Ho
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атом Ho эти числа имеют значение N = 4, L = 3, Ml = 0, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома - тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации - это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Ho:
Eo = 581 кДж/моль
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Ho в таблице менделеева?Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
