Сурьма Sb
Сурьма в таблице менделеева занимает 51 место, в 5 периоде.| Символ | Sb |
| Номер | 51 |
| Атомный вес | 121.7600000 |
| Латинское название | Stibium |
| Русское название | Сурьма |
Электронная схема сурьмы
Sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Короткая запись:
Sb: [Kr]5s2 4d10 5p3
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом сурьмы и Te+1, Xe+3
Порядок заполнения электронами оболочек атома сурьмы (Sb): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14
Сурьма имеет 51 электрон, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
3 электрона на 5p-подуровне
Степень окисления сурьмы
Атомы сурьмы в соединениях имеют степени окисления 5, 3, -3.
Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Ионы сурьмы
Валентность Sb
Атомы сурьмы в соединениях проявляют валентность V, III.
Валентность сурьмы характеризует способность атома Sb к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Sb
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атом Sb эти числа имеют значение N = 5, L = 1, Ml = 1, Ms = +½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома - тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации - это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Sb:
Eo = 834 кДж/моль
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Sb в таблице менделеева?Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
