Ион B⁺

Символ	B+
Номер	5
Атомный вес	10.8060000
Латинское название	Borum
Русское название	Бор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема бора

B: 1s² 2s² 2p¹ → B⁺:1s²2s²2p⁰

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион бора +1 и Li^-1, Be, C⁺², N⁺³

Порядок заполнения электронами оболочек атома бора (B⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Бор имеет 5 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

Степень окисления бора

Атомы бора в соединениях имеют степени окисления 3, 2, 1.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона B⁺ = 1

Ионы бора

Валентность B⁺

Атомы бора в соединениях проявляют валентность III, II, I.

Валентность бора характеризует способность атома B к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа B ¹⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион B эти числа имеют значение N = 2, L = 0, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: