Ион Cr⁶⁺

Символ	Cr6+
Номер	24
Атомный вес	51.9961000
Латинское название	Chromium
Русское название	Хром

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема хрома

Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ → Cr⁶⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁰

Такое же количество электронов как и ион хрома +6 имеют: Si^-4, P^-3, S^-2, Cl^-1, Ar, K⁺¹, Ca⁺², Sc⁺³, Ti⁺⁴, V⁺⁵, Mn⁺⁷

Порядок заполнения электронами оболочек атома хрома (Cr⁶⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Хром имеет 24 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

Степень окисления хрома

Атомы хрома в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Cr⁶⁺ = 6

Ионы хрома

Валентность Cr⁶⁺

Атомы хрома в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность хрома характеризует способность атома Cr к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cr ⁶⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион Cr эти числа имеют значение N = 3, L = 1, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: