Ион Cu⁴⁺

Символ	Cu4+
Номер	29
Атомный вес	63.5460000
Латинское название	Cuprum
Русское название	Медь

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема меди

Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ → Cu⁴⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁷

Такое же количество электронов как и ион меди +4 имеют: V^-2, Mn, Fe⁺¹, Co⁺², Ni⁺³

Порядок заполнения электронами оболочек атома меди (Cu⁴⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Медь имеет 29 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

7 электронов на 3d-подуровне

Степень окисления меди

Атомы меди в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1, 0.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Cu⁴⁺ = 4

Ионы меди

Валентность Cu⁴⁺

Атомы меди в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I.

Валентность меди характеризует способность атома Cu к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cu ⁴⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион Cu эти числа имеют значение N = 3, L = 2, M_l = -1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: