Ион Ds⁴⁺

Символ	Ds4+
Номер	110
Атомный вес	Нестабилен
Латинское название	Darmstadtium
Русское название	Дармштадтий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема дармштадтия

Ds: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁸ → Ds⁴⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁴

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион дармштадтия +4 и Sg, Hs⁺², Mt⁺³

Порядок заполнения электронами оболочек атома дармштадтия (Ds⁴⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Дармштадтий имеет 110 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

10 электронов на 5d-подуровне

6 электронов на 6p-подуровне

2 электрона на 7s-подуровне

14 электронов на 5f-подуровне

4 электрона на 6d-подуровне

Степень окисления дармштадтия

Атомы дармштадтия в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Ds⁴⁺ = 4

Ионы дармштадтия

Валентность Ds⁴⁺

Атомы дармштадтия в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность дармштадтия характеризует способность атома Ds к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Ds ⁴⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион Ds эти числа имеют значение N = 6, L = 2, M_l = 1, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: