Ион H^- (Минус один)

Символ	H-
Номер	1
Атомный вес	1.0078400
Латинское название	Hydrogenium
Русское название	Водород

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема водорода

H: 1s¹ → H^-:1s²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион водорода -1 и He, Li⁺¹, Be⁺², B⁺³, C⁺⁴, N⁺⁵

Порядок заполнения электронами оболочек атома водорода (H^-): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Водород имеет 1 электрон, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

Степень окисления водорода

Атомы водорода в соединениях имеют степени окисления 1, 0, -1.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона H^- = -1

Ионы водорода

Валентность H^-

Атомы водорода в соединениях проявляют валентность I.

Валентность водорода характеризует способность атома H к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа H ^1-

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион H эти числа имеют значение N = 1, L = 0, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: