Ион I³⁺

Символ	I3+
Номер	53
Атомный вес	126.9044700
Латинское название	Iodium, Jodium
Русское название	Иод

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема иода

I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ → I³⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион иода +3 и Sn, Te⁺², Xe⁺⁴

Порядок заполнения электронами оболочек атома иода (I³⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Иод имеет 53 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

2 электрона на 5p-подуровне

Степень окисления иода

Атомы иода в соединениях имеют степени окисления 7, 5, 3, 1, 0, -1.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона I³⁺ = 3

Ионы иода

Валентность I³⁺

Атомы иода в соединениях проявляют валентность VII, V, III, I.

Валентность иода характеризует способность атома I к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа I ³⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион I эти числа имеют значение N = 5, L = 1, M_l = 0, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: