Ион N⁺

Символ	N+
Номер	7
Атомный вес	14.0064300
Латинское название	Nitrogenium
Русское название	Азот

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема азота

N: 1s² 2s² 2p³ → N⁺:1s²2s²2p²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион азота +1 и C, O⁺²

Порядок заполнения электронами оболочек атома азота (N⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Азот имеет 7 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

2 электрона на 2p-подуровне

Степень окисления азота

Атомы азота в соединениях имеют степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона N⁺ = 1

Ионы азота

Валентность N⁺

Атомы азота в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность азота характеризует способность атома N к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа N ¹⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион N эти числа имеют значение N = 2, L = 1, M_l = 0, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: