Ион O⁺

Символ	O+
Номер	8
Атомный вес	15.9990300
Латинское название	Oxygenium
Русское название	Кислород

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема кислорода

O: 1s² 2s² 2p⁴ → O⁺:1s²2s²2p³

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион кислорода +1 и C^-1, N

Порядок заполнения электронами оболочек атома кислорода (O⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Кислород имеет 8 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

3 электрона на 2p-подуровне

Степень окисления кислорода

Атомы кислорода в соединениях имеют степени окисления 2, 1, 0, -1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона O⁺ = 1

Ионы кислорода

Валентность O⁺

Атомы кислорода в соединениях проявляют валентность II, I.

Валентность кислорода характеризует способность атома O к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа O ¹⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион O эти числа имеют значение N = 2, L = 1, M_l = 1, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: