Ион P⁺

Символ	P+
Номер	15
Атомный вес	30.9737620
Латинское название	Phosphorus
Русское название	Фосфор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема фосфора

P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ → P⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p²

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион фосфора +1 и Si, S⁺², Cl⁺³

Порядок заполнения электронами оболочек атома фосфора (P⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Фосфор имеет 15 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

2 электрона на 3p-подуровне

Степень окисления фосфора

Атомы фосфора в соединениях имеют степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона P⁺ = 1

Ионы фосфора

Валентность P⁺

Атомы фосфора в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность фосфора характеризует способность атома P к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа P ¹⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион P эти числа имеют значение N = 3, L = 1, M_l = 0, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: