Ион Rf⁴⁺

Символ	Rf4+
Номер	104
Атомный вес	Нестабилен
Латинское название	Rutherfordium
Русское название	Резерфордий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема резерфордия

Rf: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d² → Rf⁴⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹²6d⁰

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион резерфордия +4 и Fm, Md⁺¹, No⁺², Lr⁺³, Db⁺⁵, Sg⁺⁶, Bh⁺⁷, Hs⁺⁸

Порядок заполнения электронами оболочек атома резерфордия (Rf⁴⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Резерфордий имеет 104 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

10 электронов на 5d-подуровне

6 электронов на 6p-подуровне

2 электрона на 7s-подуровне

12 электронов на 5f-подуровне

Степень окисления резерфордия

Атомы резерфордия в соединениях имеют степени окисления 4, 3.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Rf⁴⁺ = 4

Ионы резерфордия

Валентность Rf⁴⁺

Атомы резерфордия в соединениях проявляют валентность IV, III.

Валентность резерфордия характеризует способность атома Rf к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Rf ⁴⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион Rf эти числа имеют значение N = 5, L = 3, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: