Ион Se⁶⁺

Символ	Se6+
Номер	34
Атомный вес	78.9710000
Латинское название	Selenium
Русское название	Селен

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема селена

Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ → Se⁶⁺:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸4p⁰

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион селена +6 и Mn^-3, Fe^-2, Co^-1, Ni, Zn⁺², Ga⁺³, Ge⁺⁴, As⁺⁵, Br⁺⁷

Порядок заполнения электронами оболочек атома селена (Se⁶⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Селен имеет 34 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

8 электронов на 3d-подуровне

Степень окисления селена

Атомы селена в соединениях имеют степени окисления 6, 4, 2, 1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Se⁶⁺ = 6

Ионы селена

Валентность Se⁶⁺

Атомы селена в соединениях проявляют валентность VI, IV, II, I.

Валентность селена характеризует способность атома Se к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Se ⁶⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион Se эти числа имеют значение N = 3, L = 2, M_l = 0, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: