Ион V^- (Минус один)

Символ	V-
Номер	23
Атомный вес	50.9415000
Латинское название	Vanadium
Русское название	Ванадий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема ванадия

V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ → V^-:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион ванадия -1 и Ti^-2, Mn⁺¹, Fe⁺², Co⁺³, Ni⁺⁴

Порядок заполнения электронами оболочек атома ванадия (V^-): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Ванадий имеет 23 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

4 электрона на 3d-подуровне

Степень окисления ванадия

Атомы ванадия в соединениях имеют степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона V^- = -1

Ионы ванадия

Валентность V^-

Атомы ванадия в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность ванадия характеризует способность атома V к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа V ^1-

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион V эти числа имеют значение N = 3, L = 2, M_l = 1, M_s = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: