Ион F^- (Минус один)

Символ	F-
Номер	9
Атомный вес	18.9984032
Латинское название	Fluorum
Русское название	Фтор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема фтора

F: 1s² 2s² 2p⁵ → F^-:1s²2s²2p⁶

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион фтора -1 и C^-4, N^-3, O^-2, Ne, Na⁺¹, Mg⁺², Al⁺³, Si⁺⁴, P⁺⁵, S⁺⁶

Порядок заполнения электронами оболочек атома фтора (F^-): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Фтор имеет 9 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

Степень окисления фтора

Атомы фтора в соединениях имеют степени окисления 0, -1.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона F^- = -1

Ионы фтора

Валентность F^-

Атомы фтора в соединениях проявляют валентность I.

Валентность фтора характеризует способность атома F к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа F ^1-

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион F эти числа имеют значение N = 2, L = 1, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: