Ион S⁶⁺

Символ	S6+
Номер	16
Атомный вес	32.0590000
Латинское название	Sulfur, Sulphur
Русское название	Сера

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема серы

S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ → S⁶⁺:1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰

Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион серы +6 и C^-4, N^-3, O^-2, F^-1, Ne, Na⁺¹, Mg⁺², Al⁺³, Si⁺⁴, P⁺⁵

Порядок заполнения электронами оболочек атома серы (S⁶⁺): 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘p’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14

Сера имеет 16 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

Степень окисления серы

Атомы серы в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона S⁶⁺ = 6

Ионы серы

Валентность S⁶⁺

Атомы серы в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность серы характеризует способность атома S к образованию химических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа S ⁶⁺

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для ион S эти числа имеют значение N = 2, L = 1, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):



Результат: