Химия
Химия - это непременно сложная и безумно интересная наука. Практическую пользу от знания химии достаточно сложно описать, поскольку в самих нас, как и вокруг, бесконечно протекают химические реакции. Понимание таких процессов ответит на многие вопросы: почему нельзя оставлять питьевую воду на солнце? почему нет лекарства от всех болезней? как протекает ток? в конце концов, зачем мы солим кашу, если она не становится солёной?
I. Общая химия
Раздел "Общая химия" предназначен для ознакомления с химией, вся информация, представленная в данном разделе необходима для понимания процессов, которые изучает химия.
I.1. Вещество +9
Если вскипятить морскую воду, то от неё останется соль, пчелиный воск сгорает, оставляя только запах, а камни не горят вовсе. Огромное количество похожих вопросов привело к необходимости введения понятия "Вещество"I.2. Электронная конфигурация атома +220
Атом - наименьшая из частиц, взаимодействующая в реакции. Но главную роль играет электронная конфигурация, строение электронного облака определяет результат химической реакцииI.3. Ион +24
Атом - это не кубик конструктора, атом - это сложная система, которая находится в непрерывном движении. Электроны атома также находятся в движении и могут оторваться, либо наоборот, присоединиться к атомуI.4. Единицы измерения +25
В одном грамме может находится 10 и 21 нолик атомов, такими цифрами не очень удобно манипулировать, поэтому химики ввели специфическую единицу измерения - мольI.5. Химическая связь +8
Что объединяет атомы в молекулы? Как предугадать, соединятся ли два атома, или просто пройдут мимо? В этой главе описаны основные механизмы взаимодействияI.6. Окислительно-восстановительные реакции +12
Процессы, в которых две или более молекул меняют свою электронную конфигурацию, одни отдают электроны, другие, наоборот - принимаютI.7. Электрохимия +1
Столько разговоров об электронах, разумеется, это как-то связано с электричеством! Обратная сторона медали - коррозия, также существует благодаря электричествуI.8. Термохимия +6
При химических реакциях происходит выделение или поглощение теплоты. Количество поглощённого или выделенного тепла - это одна из основных характеристик вещества или атомаI.9. Скорость химической реакции +3
Взаимодействие атомов и молекул - процесс сложный, не всегда можно с точностью предугадать, как будут реагировать две молекулы, но всё же есть некоторые характеристики, на которых строятся теоретические расчётыI.10. Химическое равновесие +6
Существуют инструменты, позволяющие влиять на процесс реакции. Ле Шателье постулировал так: если на систему в состоянии равновесия повлиять извне, система будет стремиться компенсировать дисбалансI.11. Законы термодинамики +1
Термодинамика - это единственная физическая теория общего содержания, относительно которой я убежден, что в рамках применимости ее основных понятий она никогда не будет опровергнута (Эйнштейн)I.12. Классы соединений +1
Различные вещества проявляют общие свойства в тех или иных реакциях. Классификация веществ помогает определить свойства без проведения опытов.II. Неорганическая химия
II.1. Простые вещества
Принцип разделения простых веществ - по электронной оболочке. В зависимости от электронной конфигурации, атомы проявляют разные свойства в соединениях, в статье вы найдёте классификацию простых химических веществ согласно IUPAC.II.2. Кислоты и основания +90
Как металлы и неметаллы, кислоты и основания - это разделение веществ по схожим свойствам. Существует три различных теории о кислотах и основаниях, какие - узнайте в статье "кислоты и основания"III. Органическая химия
Органическая химия - это раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства и методы синтеза. Органическими называют соединения углерода с другими элементами. Наибольшее количество соединений углерод образует с так называемыми элементами-органогенами: H, N, O, S, P. Ниже Вы можете ознакомится с основными классами органической химии.